Эо таблица – Таблица электроотрицательности химических элементов с примерами ряда

Относительная электроотрицательность химических элементов (Таблица)

Относительноя электроотрицательность химических элементов (классический вариант)

I

II

III b

IV b

V b

VI b

VII b

VIII b

VIII b

VIII b

I b

II b

III

IV

V

VI

VII

VIII

H 2,1

He

Li 0,97

Be 1,47

B 2,02

C 2,50

N 3,07

O 3,50

F 4,10

Ne

Na 1,01

Mg 1,23

Al 1,47

Si 1,74

P 2,10

S 2,60

Cl 2,83

Ar

K 0,91

Ca 1,04

Sc 1,20

Ti 1,32

V 1,45

Сr 1,56

Mn 1,60

Fe 1,64

Co 1,75

Ni 1,75

Cu 1,76

Zn 1,66

Ga 1,82

Ge 2,02

As 2,20

Se 2,48

Br 2,74

Kr 3,00

Rb 0,89

Sr 0,99

Y 1,11

Zr 1,22

Nb 1,23

Mo 1,30

Tc 1,36

Ru 1,42

Rh 1,45

Pd 1,35

Ag 1,42

Cd 1,46

In 1,49

Sn 1,72

Sb 1,82

Te 2,01

I 2,21

Xe 2,60

Cs 0,86

Ba 0,97

La 1,08

Hf 1,23

Ta 1,33

W 1,40

Re 1,46

Os 1,52

Ir 1,55

Pt 1,44

Au 1,42

Hg 1,44

Tl 1,44

Pb 1,55

Bi 1,67

Po 1,76

At 1,96

Rn 2,20

Fr 0,86

Ra 0,97

Ac 1,00

 

Лантаноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,08 – 1,14;

   1. Актиноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,11 – 1,20;

   3. Условной границей между металлами и неметаллами считается значение относительно электроотрицательности равное 2

Относительная электроотрицательности химических элементов (таблица)

Элемент	Электроотри­цательность	Элемент	Электроотри­цательность
Ac	1,00	F	4,10
Ag	1,42	Fe	1,64
Al	1,47	Fr	0,86
Ar	3,20	Ga	1,82
As	2,11	Ge	2,02
At	1,90	H	2,10
Au	1,42	He	5,50
B	2,01	Hf	1,23
Ba	0,97	Hg	1,44
Be	1,47	I	2,21
Bi	1,67	In	1,49
Br	2,74	Ir	1,55
C	2,50	K	0,91
Ca	1,04	Kr	2,94
Cd	1,46	La	1,08
Cl	2,83	Li	0,97
Co	1,70	Mg	1,23
Cr	1,56	Mn	1,60
Cs	0,86	Rn	2,06
Cu	1,75	Ru	1,42
Mo	1,30	S	2,60
N	3,07	Si	2,25
Na	0,93	Sb	1,82

 

infotables.ru

Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling)

	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling) Таблица электроотрицательности химических элементов.  Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling) Электроотрицательность (X)/ Electronegativity  / по Полингу (Pauling) Наименование русский/английский Символ Атомный номер 0,79 (раньше — 0,7) Франций / Francium Fr 87 0,79 Цезий / Caesium = Cesium Cs 55 0,82 Калий / Potassium K 19 0,82 Рубидий / Rubidium Rb 37 0,89 Барий / Barium Ba 56 0,9 Радий / Radium Ra 88 0,93 Натрий / Sodium Na 11 0,95 Стронций / Strontium Sr 38 0,98 Литий / Lithium Li 3 1,0 Кальций / Calcium Ca 20 1,1 Лантан / Lanthanum La 57 1,1 Актиний / Actinium Ac 89 1,1 Иттербий / Ytterbium Yb 70 1,12 Церий / Cerium Ce 58 1,13 Празеодим / Praseodymium Pr 59 1,13 Прометей / Promethium Pm 61 1,13 Америций / Americium Am 95 1,14 Неодим / Neodymium Nd 60 1,17 Самарий / Samarium Sm 62 1,2 Гадолиний / Gadolinium Gd 64 1,22 Диспрозий / Dysprosium Dy 66 1,22 Иттрий / Yttrium Y 39 1,24 Эрбий / Erbium Er 68 1,25 Тулий / Thulium Tm 69

dpva.ru

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Литий Li 3	Бериллий Be 4
Натрий Na 11	Магний Mg 12
Калий K 19	Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37	Стронций Sr 38
Цезий Cs 55	Барий Ba 56
Франций Fr 87	Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

Лантаниды	Актиниды
Лантан La 57	Актиний Ac 89
Церий Ce 58	Торий Th 90
Празеодимий Pr 59	Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60	Уран U 92
Прометий Pm 61	Нептуний Np 93
Самарий Sm 62	Плутоний Pu 94
Европий Eu 63	Америций Am 95
Гадолиний Gd 64	Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65	Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66	Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67	Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68	Фермий Fm 100
Тулий Tm 69	Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70	Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

Галогены	Благородные газы
Фтор F 9	Гелий He 2
Хлор Cl 17	Неон Ne 10
Бром Br 35	Аргон Ar 18
Йод I 53	Криптон Kr 36
Астат At 85	Ксенон Xe 54
—	Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы

Скандий Sc 21

Титан Ti 22

Ванадий V 23

Хром Cr 24

Марганец Mn 25

Железо Fe 26

Кобальт Co 27

Никель Ni 28

Медь Cu 29

Цинк Zn 30

Иттрий Y 39

Цирконий Zr 40

Ниобий Nb 41

Молибден Mo 42

Технеций Tc 43

Рутений Ru 44

Родий Rh 45

Палладий Pd 46

Серебро Ag 47

Кадмий Cd 48

Лютеций Lu 71

Гафний Hf 72

Тантал Ta 73

Вольфрам W 74

Рений Re 75

Осмий Os 76

Иридий Ir 77

Платина Pt 78

Золото Au 79

Ртуть Hg 80

Лоуренсий Lr 103

Резерфордий Rf 104

Дубний Db 105

Сиборгий Sg 106

Борий Bh 107

Хассий Hs 108

Мейтнерий Mt 109

Дармштадтий Ds 110

Рентгений Rg 111

Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды

Бор B 5

Кремний Si 14

Германий Ge 32

Мышьяк As 33

Сурьма Sb 51

Теллур Te 52

Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы

Алюминий Al 13

Галлий Ga 31

Индий In 49

Олово Sn 50

Таллий Tl 81

Свинец Pb 82

Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы

Водород H 1

Углерод C 6

Азот N 7

Кислород O 8

Фосфор P 15

Сера S 16

Селен Se 34

Флеровий Fl 114

Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

himi4ka.ru

Электронные формулы атомов химических элементов (Таблица)

№ элемента	Химический знак	Название элемента	Электронная формула
1	H	водород	1s1
2	He	гелий	1s2
II период
3	Li	литий	1s22s1
4	Be	бериллий	1s22s2
5	B	бор	1s22s22p1
6	C	углерод	1s22s22p2
7	N	азот	1s22s22p3
8	O	кислород	1s22s22p4
9	F	фтор	1s22s22p5
10	Ne	неон	1s22s22p6
III период
11	Na	натрий	1s22s22p63s1
12	Mg	магний	1s22s22p63s2
13	Al	алюминий	1s22s22p63s23p1
14	Si	кремний	1s22s22p63s23p2
15	P	фосфор	1s22s22p63s23p3
16	S	сера	1s22s22p63s23p4
17	Cl	хлор	1s22s22p63s23p5
18	Ar	аргон	1s22s22p63s23p6
IV период
19	K	калий	1s22s22p63s23p64s1
20	Ca	кальций	1s22s22p63s23p64s2
21	Sc	скандий	1s22s22p63s23p64s23d1
22	Ti	титан	1s22s22p63s23p64s23d2
23	V	ванадий	1s22s22p63s23p64s23d3
24	Cr	хром	1s22s22p63s23p64s13d5
25	Mn	марганец	1s22s22p63s23p64s23d5
26	Fe	железо	1s22s22p63s23p64s23d6
27	Co	кобальт	1s22s22p63s23p64s23d7
28	Ni	никель	1s22s22p63s23p64s23d8
29	Cu	медь	1s22s22p63s23p64s13d10
30	Zn	цинк	1s22s22p63s23p64s23d10
31	Ga	галлий	1s22s22p63s23p64s23d104p1
32	Ge	германий	1s22s22p63s23p64s23d104p2
33	As	мышьяк	1s22s22p63s23p64s23d104p3
34	Se	селен	1s22s22p63s23p64s23d104p4
35	Br	бром	1s22s22p63s23p64s23d104p5
36	Kr	криптон	1s22s22p63s23p64s23d104p6
V период
37	Rb	рубидий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1
38	Sr	стронций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2
39	Y	иттрий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1
40	Zr	цирконий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2
41	Nb	ниобий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4
42	Mo	молибден	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5
43	Tc	технеций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5
44	Ru	рутений	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7
45	Rh	родий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8
46	Pd	палладий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10
47	Ag	серебро	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10
48	Cd	кадмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10
49	In	индий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1
50	Sn	олово	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2
51	Sb	сурьма	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3
52	Te	теллур	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4
53	I	йод	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5
54	Xe	ксенон	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6
VI период
55	Cs	цезий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1
56	Ba	барий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2
57	La	лантан	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1
58	Ce	церий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2
59	Pr	празеодим	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3
60	Nd	неодим	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4
61	Pm	прометий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5
62	Sm	самарий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6
63	Eu	европий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7
64	Gd	гадолиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1
65	Tb	тербий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9
66	Dy	диспрозий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10
67	Ho	гольмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11
68	Er	эрбий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12
68	Tm	тулий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13
70	Yb	иттербий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14
71	Lu	лютеций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1
72	Hf	гафний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2
73	Ta	тантал	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3
74	W	вольфрам	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4
75	Re	рений	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5
76	Os	осмий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6
77	Ir	иридий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7
78	Pt	платина	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9
79	Au	золото	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10
80	Hg	ртуть	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10
81	Tl	таллий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
82	Pb	свинец	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
83	Bi	висмут	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
84	Po	полоний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
85	At	астат	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
86	Rn	радон	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6
VII период
87	Fr	франций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
88	Ra	радий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
89	Ac	актиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
90	Th	торий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
91	Pa	протактиний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
92	U	уран	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
93	Np	нептуний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
94	Pu	плутоний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
95	Am	америций	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
96	Cm	кюрий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
97	Bk	берклий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
98	Cf	калифорний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
99	Es	эйнштейний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
100	Fm	фермий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
101	Md	менделеевий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
102	No	нобелий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
103	Lr	лоуренсий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
104	Rf	резерфордий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
105	Db	дубний	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
106	Sg	сиборгий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
107	Bh	борий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
108	Hs	хассий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
109	Mt	мейтнерий	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
s-элементы	p-элементы	d-элементы	f-элементы

infotables.ru

Периодическая система элементов Менделеева (Таблица Менделеева)

пе ­ри­ од­ ы	Р Я Д Ы	группы химических элементов
		I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
I	1	Водород							4,0026 Гелий 2   —
II	2	6,941 3 0,98 Литий	9,0122 Берилий 4   1,57	10,811 Бор 5   2,04	12,01115 Углерод 6   2,55	14,0067 Азот 7   3,04	15,9994 Кислород 8   3,14	18,9984 Фтор 9   3,98	20,179 Неон 10   —
III	3	22,9898 Натрий 11   0,93	24,305 Магний 12   1,31	26,9815 Алюминий 13   1,61	28,086 Кремний 14   1,90	30,9738 Фософр 15   2,19	32,064 Сера 16   2,58	35,454 Хлор 17   3,16	39,948 Аргон 18   —
IV	4	39,098 Калий 19   0,82	40,08 Кальций 20   1,00	21   1,36 44,956 Скандий	22   1,54 47,88 Титан	23   1,63 50,942 Ванадий	24   1,66 51,996 Хром	25   1,55 54,938 Марганец	26   1,83  55,847 Железо	27   1,88  58,9332 Кобальт	28   1,91 58,69 Никель
IV	5	29   1,90 63,546 Медь	30   1,65 65,39 Цинк	69,72 Галлий 31   1,81	72,61 Германий 32   2,01	74,9216 Мышьяк 33   2,18	78,96 Селен 34   2,55	79,904 Бром 35   2,96	83,80 Криптон 36   —
V	6	85,47 Рубидий 37   0,82	87,62 Стронций 38   0,95	39   1,22 88,906 Иттрий	40   1,33 91,224 Цирконий	41   1,60 92,906 Ниобий	42   2,16 95,94 Молибден	43   1,90 98,906 Технеций	44   2,20 101,07 Рутений	45   2,28 102,905 Родий	46   2,20 106,42 Палладий
V	7	47   1,93 107,868 Серебро	48   1,69 112,41 Кадмий	114,82 Индий 49   1,78	118,71 Олово 50   1,96	121,75 Сурьма 51   2,05	127,60 Теллур 52   2,10	126,9045 Йод 53   2,66	131,30 Ксенон 54   2,60
VI	8	132,905 Цезий 55   0,79	137,327 Барий 56   0,89	57   1,10 138,91 Лантан	72   1,30 178,49 Гафний	73   1,50 180,948 Тантал	74   2,36 183,85 Вольфрам	75   1,90 186,207 Рений	76   2,20 190,2 Осмий	77   2,20 192,22 Иридий	78   2,28 195,09 Платина
VI	9	79   2,54 196,967 Золото	80   2,00 200,59 Ртуть	204,383 Таллий 81   1,62	207,19 Свинец 82   2,33	208,98 Висмут 83   2,04	[209] Полоний 84   2,00	[210] Астат 85   2,20	[222] Радон 86   —
VII	10	[223] Франций 87   0,70	226,025 Радий 88   0,89	89   1,10 [227] Актиний	104   Rf [261] —   Резерфордий	105   — Db [262] Дубний	106   — Sg [263] Сиборгий	107   — Bh [262] Борий	108   — Hs [265] Хассий	109   — Mt [266] Мейтнерий	110      Ds [281] Дармштадтий
VII	11	111   — Rg [280] Рентгений	112   — Cn [285] Коперниций	113   — Uut [284] Унунтрий	114   — Fl [289] Флеровий	115   — Uup [288] Унунпентий	116   — Lv [293] Ливерморий	117   — Uus [294] Унунсептий	118   — Uuo [294] Унуноктий
8	12	119   — Uue [316] Унуненний	120   — Ubn [320 Унбинилий
высшие оксиды		R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
летучие водоро дные соедине ния					RH4	RH3	H2R	RH

infotables.ru

Предыдущая Следующая Электроотрицательность. Для характеристики способности атомов в соединениях притягивать к себе электроны введено понятие электроотрицательности (ЭО). Учитывая, что эта способность атомов зависит от типа соединений, валентного состояния элемента, эта ха­рактеристика имеет условный характер. Однако ее использование по­лезно для объяснения типа химических связей и свойств соединений. Имеется несколько шкал электроотрицательности. Согласно Р. Малликену (США), электроотрицательность равна полусумме энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Сложность использования подхода Малликена заключается в том, что нет надежных методов количественного определения энергии сродства к электрону. Поэтому Л. Полинг (США) предложил термохимический метод расчета ЭО на основе определения разности энергии диссоциации соединения А-В и образующих его молекул А-А и В-В. Он ввел относительную шкалу электроотрицательности, приняв ЭО фтора, равной четырем. Электроотрицательность ЭО определяет собой арифметическую сумму энергии ионизации и сродства к электрону и является достаточно полной характеристикой химической активности элементов: ЭО=I+E (ккал, кдж, эв и др.) Например, для фтора ЭО=415ккал + 95ккал = 510ккал/моль. Пользуются относительными значениями электроотрицательности ОЭО (по шкале Полинга), для чего значение ЭО лития принимают за единицу сравнения и делят на него значения ЭО других элементов. Например для фтора: ЭОF                  510                                                               =                     =   4,1                                                 ЭОLi                128   Элек­троотрицательность элементов (табл. 10) возрастает по периоду и несколько убывает в группах с возрастанием номера периода у эле­ментов I, II, V, VI и VII главных подгрупп, III, IV и V — побочных подгрупп, имеет сложную зависимость у элементов III главной под­группы (минимум ЭО у А1), возрастает с увеличением номера пе­риода у элементов IV — VIII побочных подгрупп. Наименьшие зна­чения ЭО имеют s-элементы I подгруппы, наибольшие значения — р-элементы VII и VI групп. Таблица 10 Электроотрицательность элементов по Полингу Н 2,1                                 Li 1,0 Be 1,5                     B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Na 0,9 Mg 1,2                     Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 К 0,8 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe 1,8 Co 1,9 Ni 1,9 Cu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 Cd 1,7 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5 Cs 0,7 Ba 0,9 La-Lu 1,0-1,2 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hd 1,9 Tl 1,8 Pb 1,9 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2 Таким образом наибольшие значения ОЭО имеют типичные неметаллы, наименьшие – активные металлы. Предыдущая Следующая

www.chemfiles.narod.ru

Короткая форма периодической системы элементов — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Таблица Менделеева по изданию 1871 года с прочерками у предсказанных, но ещё не открытых элементов.

Короткая форма периодической системы элементов — один из способов изображения периодической системы химических элементов, восходящий к первоначальной версии таблицы Д. И. Менделеева^[1]. Короткая форма таблицы Менделеева основана на параллелизме степеней окисления элементов главных и побочных подгрупп: например, максимальная степень окисления ванадия равна +5, как у фосфора и мышьяка, максимальная степень окисления хрома равна +6, как у серы и селена, и т. д. В таком виде таблица была опубликована Менделеевым в 1871 году^[2].

Короткая форма таблицы была широко распространена и популяризовывалась. Так, например, будущий академик Б. М. Кедров писал в своей книге «Периодический закон Д. И. Менделеева и его философское значение» (1947 г.)

Тот факт, что результаты электронной теории так легко и естественно уложились в как бы специально предназначенные для них Менделеевым подвижные табличные формы, еще раз доказывает, что именно короткая таблица и именно с точки зрения электронного строения атома является наиболее совершенной для выражения периодической системы как естественной системы элементов.

Короткая форма таблицы отменена ИЮПАК в 1989 году. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма, однако, благодаря своей привычности и распространённости, она все ещё периодически встречается в российских справочниках и пособиях^[3], а также используется в школах для изучения, поскольку стехиометрическая (формальная) валентность элемента связана с номером его группы именно в короткой форме таблицы Менделеева . Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том ч

ru.wikipedia.org